Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака

Составим реакцию и решим ее [latex]HCl + NH\x_{3} -> NH\x_{4}Cl[/latex]. Сначала надйем молярные массы (M) M (HCl) = 36.5 M ([latex]NH\x_{3}[/latex]) = 17 g\mol Теперь ищем избыток между HCl & [latex]NH\x_{3}[/latex]  Формула: [latex]n = \frac{m}{M}[/latex] n (HCl) = 0.2 mol n (NH3) = 0.32 mol Что в избытке, то НЕ берем --  [latex]NH\x_{3}[/latex]. А значит, m ([latex]NH\x_{4}Cl[/latex]) = отношение, чтоббы было понятно, [latex]\frac{7.3g - x}{36.5 - 53.5}[/latex]  Где 53,5 - M ( [latex]NH\x_{4}Cl[/latex] ) m( [latex]NH\x_{4}Cl[/latex]) = (53.5 x 7.3) / 36.5 = 10.7 g Ответ есть?