Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 г оксида кальция и азотной кислоты, если практический выход 80% от теоретического

Дано: m(CaO) = 126 г η(соли) = 80%=0,8 m(соли)-? M(CaO) = 56 г/моль M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль 126 г ---------------   х г СаО + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 56 г    ---------------- 164 г х=m'(Ca(NO3)2) = 126 г*164 г/56 г = 369 г - это масса при 100% выходе m(Ca(NO3)2) = m'(Ca(NO3)2)*η(Ca(NO3)2) m(Ca(NO3)2) = 369 г*0,8 = 295,2 г Ответ: 295,2 г нитрата кальция