Вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии сернрй кислоты массой 9,8 г с раствором ,чодержащим гидроксид кальция массой 14,8г Прошуууу

9,8г          14,8г(Уг)        Хг H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 98г            74г           160г 1.Находим массу гидроксида кальция, необходимую для реакции с 9,8г H2SO4 Составим пропорцию: 9,8г (H2SO4)    ______ Уг(Ca(OH)2) 98г  (H2SO4)    ------------ 74г(Ca(OH)2) Уг(Ca(OH)2) = 9,8г*74г:98г = 7,4г , столько надо, а дано по условию 14,8г, следовательно он в избытке, поэтому массу соли будем находить по H2SO4 2. Находим массу образовавшейся соли: Составим пропорцию: 9,8г (H2SO4)   ---------Хг(СаSO4) 98 г (H2SO4) ----------- 160 г(CaSO4) Хг (СaSO4) = 9,8г *160г : 98г = 16г Ответ: масса образовавшейся соли СaSO4 равна 16г