Вычислите массу сульфата бария образовавшегося в результате смешивания раствора содержащего 20.8г хлорида бария с избытком раствоа сульфата магния

Вычислите массу сульфата бария образовавшегося в результате смешивания раствора содержащего 20.8г хлорида бария с избытком раствоа сульфата магния
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Уравнение: BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4(осадок) m(BaCl2)=20.8 г n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2) n(BaCl2)=20.8/208=0.1 моль n(BaCl2)/1=n(BaSO4)/1 => n(BaSO4)=0.1 моль m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4) m(BaSO4)=0.1*233=23.3 г
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы