Вычислите массу вступившего в реакцию кальция с 134,4 л. Кислорода , если при этом образовался оксд кальция (480 г.)

2Ca + O₂ = 2CaO M(Ca) = 40 г/моль m(Ca) = (40 г/моль * 2 моль * 134,4 л) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 480 г

решим подробно, с объяснением. 2Ca + O2 = 2CaO  1) Найдем количество вещества кислорода по формуле: n=V/Vm n-количество вещества ,моль V- объем ,л Vm - молярный объем газов ,постоянная величина = 22,4 л/моль  n(O2)= 134,4 л/ 22,4 л/моль = 6 моль  3) по уравнению хим реакции у нас на 2 моль кальция расходуется  1 моль  кислорода, т.е. количество вещества  кальция необходимо в два раза больше ,чем кислорода  так как по условию у нас 6  моль  кислорода, значит  кальция будет в два раза больше   n(Ca) = 6*2=12 моль 4) найдем массу кальция по формуле: m=n*M M(Ca)= 40 г/моль   m(Ca) = 12 моль * 40 г/моль = 480 г