Вычислите массу йода (в граммах), что выделяется при действии подкисленного раствора калия перманганата о ○ объемом 150 мл (плотность 1,08 г \ мл) с массовой долей 6% на избыток раствора калий йодида.   ответ должен получиться ...

Дано: V(KMnO4) = 150 мл ρ(KMnO4) = 1,08 г\мл w(KMnO4) = 6% Найти: m(J2) Решение: Вычислим массу раствора перманганата калия: m (р-ра KMnO4)  = ρ(р-ра KMnO4) ∙ V(р-ра KMnO4)  =  1,08г\ мл ∙  150 мл = 162 г Вычислим массу KMnO4 в растворе: m(KMnO4) = m(р-ра KMnO4) ∙  w(р-ра KMnO4)  \ 100% m(KMnO4) = 162 г ∙  6% \ 100% = 9,72 г Найдем объем выделившегося иода:                                                9,72 г            х г 10KJ + 8H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5J2 ↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4.                                                316 г           1270 г   9,72 г -- х г 316 г -- 1270 г х = 9,72 ∙ 1270 г\ 316 г = 39 г Ответ: m(J2) = 39 г