Вычислите объем бромоводорода,который нужно растворить в 7,91 кг воды,чтобы получить 17% раствор.С дано и решением.

Дано: m(H2O) = 7.91 кг = 7910 г ω(HBr) = 17%=0.17 V(HBr) - ? ω(HBr) = m(HBr)/m(p-pa HBr) Примем  m(HBr) за х г, тогда m(p-pa HBr) = m(H2O) + m(HBr) = 7910 г + х г х/(7910+х)=0,17 х=m(HBr) = 1620,12 г M(HBr) = 81 г/моль n(HBr) = 1620,12 г/81 г/моль = 20 моль V(HBr) = 22,4 л/моль*20 моль = 448 л Ответ: 448 л