Вычислите объём кислорода, который выделился при разложении на 6,8 г перекиси водорода, если P = 101,3 кПа, t - 30 C. Если можно с полным решением и с формулой. спасибо!

2H2O2=2H2O+O2 n(H2O2)=m(H2O2)/M(H2O2)=6.8г/34г/моль=0.2моль n(O2)=0.2моль*1моль/2моль=0.1моль V(O2)=n*Vm=0.1моль*22.4л/моль=2.24л При заданных условиях: pV=nRT p=101.3кПа, V=2.24л, R=8.314Дж/моль*К.T=30 С=303K 101.3кПа*2.24л=n*8.314Дж/моль*К*303К    226.912=2519.142n n=0.09моль V=n*Vm=0.9моль*22.4л/моль=2.0177л