Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сжигания сероводорода, если образовался оксид серы (4) количеством 0,4 моль.

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O Согласно уравнению реакции, для полного сжигания сероводорода требуется в полтора раза больше кислорода, чем количество образующегося оксида серы (IV) (соотношение n(O₂) : n(SO₂) = 3:2). Следовательно, в реакцию вступило: n(O₂) = 0,4 * 1,5 = 0,6 моль (кислорода) Находим объем кислорода: V(O₂) = n(O₂) * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 л Ответ: 13,44 л