Вычислите объём оксида углерода (IV) (н. у.) и массу оксида кальция, которые получатся при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 8% примесей.  

1.CaCO3 = СаО + СО2   Найдем массу примеси 200*10/100=20 г 200-20=180 г чистого известняка  Найдем количество вещества известняка n=m/M n=180г/100=1,8моль n(CaCO2)=n(CO2) V(CO2)=1,8*22,4=40,32 л Ответ:40,32