Вычислите объем оксида углерода (VI) (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка (карбоната кальция), в котором находится 10% примесей песка. 

CaCO3 = СаО + СО2  Найдем массу примеси 200*10/100=20 г 200-20=180 г чистого известняка  Найдем количество вещества известняка n=m/M n=180г/100=1,8моль n(CaCO2)=n(CO2) V(CO2)=1,8*22,4=40,32 л Ответ:40,32

CaCO3(известняк)=СaO+CO2(оксид углерода 4) Т.к. 10% примесей   0,1*500=50г(примесей), тогда чистого 500-50=450г. n(СaCO3)=450г/100=4,5 моль тогда из уравнения видно, что коэффициентов нету и химическое количество оксида кальция равно химическому количеству оксида углерода и равно химическому количеству извястняка. m(CaO)=4.5*56=256г V(CO2)=4.5*44=198г Ответ:198г, 256г