Вычислите объем раствора с массовой долей едкого натра 20% (ρ = 1,2 г/см3), который требуется для преобразования алюминий хлорида, содержащейся в растворе массой 40 г с массовой долей соли 5%, на натрий тетрагидроксоалюминат.

уравнение реакции: AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl масса хлорида алюминия: m(AlCl3) = 40*0,05 = 2 г согласно уравнению реакции, необходимое количество щелочи: n(NaOH) = 4n(AlCl3) = 4m/M = 4*2/133 = 0,060 моль масса щелочи: m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,060*40 = 2,4 г масса раствора: m = m(NaOH)*100%/w = 2,4*100%/20% = 12 г объем раствора: V = m/плотность = 12/1,2 = 10 мл