Вычислите объем углекислого газа который выделяется при взаимодействии избытка карбоната кальция с 365г 20%-го раствора соляной кислоты

1) Записываем уравнение реакции:     CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O 2) Высчитываем массу вещества соляной кислоты:     mв-ва(HCl) = mр-ра(HCl) * w(HCl) = 365 г * 0,2 = 73 г 3) Находим кол-во вещества соляной кислоты:     n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 73 г : 36,5 г\моль = 2 моль 4) Находим кол-во вещества углекислого газа:     n(CO2) = n(HCl) : 2 = 2 моль : 2 = 1 моль 5) Находим объём углекислого газа:     V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 л\моль * 1 моль = 22,4 л. Ответ: V(CO2) = 22,4 л. Прошу вас.