Вычислите объем углекислого газа полученный при сгорании паров углеводорода объемом 1 дм кубич. содержащего массовую долю углерода 88,89% и имеющего плотность по водороду 27. Если можно, то запишите пожалуйста полностью решение...

Люблю такие задачи. Решение: Пусть формула неизвестного УВ CxHy Все вещество - 100% Раз углерода 88,89%, то водорода соответственно равно 11,11% Через плотность по водороду вычислим молекулярную массу углеводорода: Mr=2*D(H2) = 2*27 = 54 Через массовые доли элементов в сложном веществе вычислим число атомов углерода и водорода в соединении: w(C) = xAr(C)/54 w(H) = yAr(H)/54 w(C) = 12x/54 w(H) = 12y/54 0.8889 = 12x/54 0.1111 = y/54 Отсюда: х = 54*0,8889/12 = 4 н = 0,1111*54 = 6 Формула: C4H6 - дибо алкадиен, либо алкин