Вычислите объем водорода (н. у.), который можно получить, при взаимодействии 56 г фенола с 46 г натрия.

Дано: m(C₆H₅OH) = 56г m(Na) = 46г Найти: V(H₂) Решение: Mr(C₆H₅OH) = 94; Mr(Na) 23; Mr(C₆H₅ONa) = 116 m(смеси) = 56+46 = 102г 2C₆H₅OH+2Na = 2C₆H₅ONa + H₂ У нас есть 46г Na, а для реакции с 56г C₆H₅OH его необходимо: [latex] \frac{56}{94} = \frac{x}{23} =\ \textgreater \ X = \frac{56*23}{94} = 13,7 g[/latex] Значит в избытке 46-13,7 = 32,2г Na Фенол в недостатке. Считаем по нему: [latex] \frac{56}{94} = \frac{x}{116} =\ \textgreater \ X = \frac{56*116}{94} = 69,1g[/latex] масса фенолята натрия C₆H₅ONa. Найдем остаточную массу водорода в реакции: m(смеси) - m(изб Na) - m(C₆H₅ONa) = 102-32,2-69,1 = 0,7г H₂. [latex]V= \frac{m*Vm}{Mr} = \frac{0,8*22,4}{2} = 8,96[/latex]л. Ответ: V(H₂) = 8,96л Наверное так. Гарантию не даю