Вычислите объем водорода при (н.у) полученного при взаимодействии 4г кальция если (какое то слово на читается на "выж...") водорода составляет 90% от теоретически возможного Помогите пожалуйста,срочно нужно!

Дано: m(Ca) = 4г. Vm(H₂)=22,4л.моль выход H₂ =90% ------------------------------- V(H₂) -? 1. Запишем уравнение реакции Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ 2. Определим количество вещества кальция в 4г. M(Ca) = 40г.моль n= m÷M= 4г.÷40г./моль=0,1моль 3. Анализируем: по уравнению реакции из 1 моль кальция образуется 1моль водорода, значит из 0,1иоль кальция образуется 0,1моль водорода. 4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,1моль: V(H₂)= n x Vm = 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л. 5. Определяем объем водорода при 90% выходе от теоретически возможного: 2,24л. - 100%      Хл. -  90%      Х=2,24л. × 90% ÷ 100% = 2,016л.H₂ 6. Ответ: при взаимодействии 4г. кальция выделится 2,016л. водорода