Вычислите относительную атомную массу двухвалентного металла, если 18 г его гидроксида во время разложения образует 14,4 г оксида металла.
Вычислите относительную атомную массу двухвалентного металла, если 18 г его гидроксида во время разложения образует 14,4 г оксида металла.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьтак как металл двухвалентный то:
x+34 x+16 Mr{X(OH)2}=x+16*2+1*2=x+34
X(OH)2=XO+H2O Mr[XO)=x+16
18 14,4
(x+34)*14,4=(x+16)*18
-0,25x=-14
x=56
X=56,это масса Fe
Не нашли ответ?
Похожие вопросы