Вычислите выход продукта реакции взаимодействия 80 г Fe2O3 с алюминием, если при этом получено 45 г железа. Ответ: 80,35%

[latex] Fe_{2} O_{3} + 2Al -\ \textgreater \ Al_{2} O_{3} + 2Fe. [/latex] n(Fe2O3)= 80 / 160 = 0,5 моль n(Fe) = 45 / 56 = 0,8035 моль По формуле переходим на Fe => n(Fe) = 0,5 * 2 = 1 моль  Тогда пишем пропорцию, для нахождения выхода: 1 моль - 100% 0,8035 - x% x = 80,35%  Ответ: 80,35%.