Выведите молекулярную формулу органического вещества , если при сжигании 4,2 г его образовалось 13,2 г оксида углерода 4 и 5,4воды относительная плотность паров этого вещества по воздуху = 2,9 Можно вместе с ДАНО пожалуйста)))

Дано: m(CnHmOz)=4,2г m(CO2)=13,2г m(H2O)=5,4г D(воздух)=2,9 M(воздух)=29г/моль ___________________ CnHmOz-? Решения: M(CnHmOz)=29*2,9≈84г/моль n(CO2)=13,2/44=0,3моль n(H2O)=5,4/18=0,3моль выделялись одинаковые количества CO2 и H2O, тогда: m=2n 4,2___________0,3 CnH2nOz+O2=nCO2+nH2O M____________n M(CnHmOz)=4,2*n/0,3=14n 84=14n n=6 z=[84-(6*12+12*1)]/16=0/16=0 (C6H12) ОТВЕТ:C6H12