Задача по химии 9 класс(срочно) буду крайне благодарен за быстрый ответ.

дано m NaCl = 60g m H2SO4 = 24,5 g n(NaCl) = 60 g / (23+35,5) = 1,03 моль n(H2SO4) = 24,5 g / 98 g/моль = 0,25 моль реакция: 2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl для того чтоб прошла реакция, нам надо на 2 моль натрий хлор 1 моль серной кислоты. у нас на 1 моль натрий хлор вместо 0,5 моль всего 0,25 моль значит натрий хлор весь не прореагирует (он в избытке, "надлишку") и расчеты вести надо по кислоте итого из уравнения получается, что на один моль кислоты получается 2 моль хлороводорода один моль каждого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л, значит 2 моль хлороводорода займут 44,8 л. Ответ: 44,8 л хлороводорода

2 NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl по условию задачи хлорид натрия в избытке, расчеты ведем по серной кислоте n(H2SO4) = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль, по уравнению реакции: 1 моль H2SO4 дает 2 моля HCl, соответственно при 0,25 моляH2SO4 образуется V HCl= 0.25. 2 /1 = 0,5 моля, что составит 11,2 л

Н2SO4+2NaCl=2NaSO4+2HCl n(NaCl)=60/58.5=1.03 моль-в избытке; n(H2SO4)=24.5/98=0.25-считае по нему. n(HCl)=0.25*2=0.5; V(HCl)=n*Vm=0.5*22.4=11.2л