Задача. какой объем водорода выделится, если 5гр. натрия поместить в воду объемом 3,6 мл?

Na +2 H2O =2NaOH +H2  1)Количество вещества натрия= м (масса 5г) : М (молярная масса 23г/моль) =0,22 моль  2)Количество вещества (Н2О) =?  3,6 мл=0,0036л, количество вещества= V(0,0036л) : Vm(22,4л/моль) =0,00016моль.  3)Из уравнения реакции видим, что отношение количества вещества натрия к количеству вещества Н2О равно 1:2--> количество вещества воды, которое должно было вступить в реакцию=0,22 моль х 2= 0,44 моль, т. к. у нас всего 0,00016 моль- вода в недостатке, по ней ведем расчеты.  4)Количество вещества (Н2О) относится к количеству вещества (Н2) как 2:1---> количество вещества (Н2)=0,00016 :2 =0,00008 моль  5)Объем водорода= количество вещ-ва х Vm= 0,00008моль х22,4л/моль=0,0018(л) или1,8(мл)