Задача : какой объём водорода выделится в результате реакции замещения между серной кислотой и магнием? Если масса магния 10 г С подробным решением можно пожалуйста

Дано: m(Mg)=10г. Vm=22,4л./моль ---------------------- V(H₂)-? 1. Находим молярную массу магния: M(Mg)= 24г./моль. 2. Находим количество вещества n в 10г. магния: n=m÷M      n(Mg)= m(Mg)÷M(Mg)=10г.÷24г./моль=0,41моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между магнием и серной кислотой: Mg + H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,41моль магния то образуется тоже 0,41моль водорода. n(H₂)=0,41моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 0,41моль: V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,41моль х 22,4л./моль= 9,2л. 6. Ответ: при взаимодействии 10г. магния с серной кислотой образуется водород объемом 9,2л.