ЗАДАЧА образец органического в-ва массой 4,3 г сожгли в кислороде. ПРИ этом выделилось 6.72 литра CO2 (н. у) и 6.3 грамма H2O.Выведите формулу вещества если плотность его паров по водороду 43
ЗАДАЧА образец органического в-ва массой 4,3 г сожгли в кислороде. ПРИ этом выделилось 6.72 литра CO2 (н. у) и 6.3 грамма H2O.Выведите формулу вещества если плотность его паров по водороду 43
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьВещество СхНуОz
n(CO2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3
n(C)=n(CO2)=0.3
m(C)=n*M=0.3*12=3.6
n(H2O)=m/M=6.3/18=0.35
n(H)=2n(H2O)=0.35*2=0.7
m(H)=n*M=0.7*1=0.7
m(C)+m(H)=0.7+3.6=4.3=m(СхНуОz) следовательно в веществе нет кислорода
искомое вещество имеет состав CxHy
C:H=n(C):n(H)=0.3:0.7=1:2
Эмпирическая формула вещества=СН2
M(CxHy)=D*M(H2)=43*2=86
M(CH2)=14
M(CxHy)/M(CH2)=86/14=6
Искомое вещество: С6Н12
Не нашли ответ?
Похожие вопросы