Задача. Определить массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 15,6 г калия с 64,8 мл воды. Запишите три уравнения реакций, характерных для щелочей на примере гидроксида калия.

[latex]2K + 2H_2O = 2KOH + H_2[/latex] v(K) = 15.6 : 39 = 0.4 моль v(KOH) = v(K) = 0.4 моль m(KOH) = 0.4 * 56 = 22.4 г m([latex]H_2O[/latex]) = 64.8 г m(p-pa) = m(K) + m([latex]H_2O[/latex]) - m([latex]H_2[/latex]) v([latex]H_2[/latex]) = [latex] \frac{v(K)}{2} [/latex] = 0.2 моль m([latex]H_2[/latex]) = 0.2 * 2 = 0.4 г m(p-pa) = 64.8 + 15.6 - 0.4 = 32 г [latex]W(KOH) = \frac{m(KOH)}{m(p-pa)} * 100[/latex]% = [latex] \frac{22.4}{32}[/latex] = 70% Уравнения реакций:  [latex]2KOH + SO_3 = K_2SO_4 + H_2O[/latex] [latex]KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O[/latex] [latex]KOH + NaCl = NaOH + KCl[/latex]