Задача: при прокаливании 1200 грамм нитрата цинка получили 67,2 л (н.у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в нитрате

дано m(образца Zn(NO3)2)=1200 g V(O2)=67.2 L -------------------- w(примесей)-?     Xg                                     67.2 2Zn(NO3)2-->2ZnO+4NO2+O2   M(Zn(NO3)2)=189 g/mol, Vm=22.4L/mol   2*189                                   22.4 X=378*67.2/22.4 X=1134 g чистого нитрата цинка m(примесей)=m(образца)-m(чистого)=1200-1134=66 g W(прим)=m(прим)/m(образца)*100%=66/1200 *100%=5.5% ответ 5.5%