Задача. Раствор соляной кислоты содержит 7.3 г HCL. рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого раствора кислоты

     7,3 г                       Х г      2HCl            +         Ca(OH)2       =     CaCl2     +     2H2On = 2 моль                  n = 1 мольMr = 36,5 г/моль         Mr = 74 г/мольm = 73 г                      m = 74 г7,3 г HCl     -    Х г Са(ОН)273 г HCl     -    74 г Са(ОН)2m(Ca(OH)2) = 7,3 * 74 / 73 = 7,4 г