Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20
Масса соли = 80г
Считаем Молярную массу необходимых нам веществ.
Пишем данные снизу, ставим "х" над солью
Отсюда имеем пропорцию
80x = 11360
х = 142
Ответ: 142 грамма
Гость2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2моль__________1моль_________
m(NaOH)=200*0.4=80 гр щелочи
n(NaOH)=m/M=80/40=2моль
m=n*M=1*142=142г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы