Задача1. Задача. Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия. № 2 Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,5 моль металла кальция? № 3. Сколько граммов ...

№1.  Записываем краткое условие Дано: m(Al) =2, 7 г H2SO4 Найти: m(Al2 (SO4) 3)-? составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой образуется соль и выделяется газообразное вещество – водород. Расставляем коэффициенты. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2 Находим относительные молекулярные массы этих веществ по таблице Д.И.Менделеева Mr(Al) =27 Mr(Al2 (SO4) 3) =27•2(32•3+16•4•3) =342 Переводим эти значения в молярные массы (М), умножив на 1г/моль M(Al) =27г/моль M(Al2 (SO4) 3) =342г/моль Проводим расчеты по формуле n(Al) =2,7г/27г/моль=0,1 моль Составляем два соотношения. ервое соотношение: на 2 моль Al приходится 1 моль Al2 (SO4) 3 Второе соотношение: на 0,1 моль Al приходится Х моль Al2 (SO4) 3 (составляется, исходя из полученных расчетов) Решаем пропорцию, учитывая, что Х – это количество вещества Al2 (SO4) 3 и имеет единицу измерения моль Отсюда n(Al2 (SO4) 3)=0,1моль(Al)•1 моль(Al2 (SO4) 3):2моль Al=0,05 моль Теперь имеется количество вещества и молярная масса Al2(SO4)3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулы m=nM m(Al2 (SO4) 3)=0,05 моль•342г/моль=17,1 г Записываем Ответ: m(Al2 (SO4) 3)=17,1 г