Задача:Сколько углекислого газа выделится в реакции 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O , если в реакцию вступило 35 г карбоната кальция ?
Задача:
Сколько углекислого газа выделится в реакции 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O , если в реакцию вступило 35 г карбоната кальция ?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьV(CO2) = 35x22,4/100 = 7,84 л
Гостьv(CaCO3)=35/100=0,35 моль
1:1 => v(CO2)=0,35 моль
V(CO2)=0,35*22,4=7,84 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы