Задачи по химии : 1. Вычислить массу оксида бария и объем углекислого газа (н.у.) , которые образуются в результате разложения 19,7 г карбоната бария . 2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в резу...
Задачи по химии : 1. Вычислить массу оксида бария и объем углекислого газа (н.у.) , которые образуются в результате разложения 19,7 г карбоната бария . 2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака . 3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка . 4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll) 5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) BaCO3 = BaO + CO2 n(BaCO3) = m/Mr = 19,7/197 = 0,1 моль n(BaO) =n(BaCO3) = 0,1 моль m(BaO) = n*Mr = 0,1* 153 = 15,3 г V(CO2) = Vm* n = 22,4*0,1 = 2,24л Ответ 15,3 г и 2,24 л 2) 2N2 + 3H2 =2 NH3 28кг х кг теоритически N2 + 3 Н2 = 2 NН3 28 кг 2·17кг m (NН3)теоретич =(28·2·17):28=34кг выход продукта= mпр : mтеор · 100% = 25,5 : 34 ·100 =75% 3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O n(CO2) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль n(CaCO3) = 0,3 моль m(CaCO3) = n*Mr = 0,3* 100 = 30 г Ответ 30 г. 4)Fe2O3 + H2 = Fe + H2O. 1)m(Fe2O3) = 16*0,8 = 12,8 г 2) n(Fe2O3) = m/Mr = 12,8/160 = 0,08 моль 3) n(Fe) = 0,08 моль 4)m(Fe) = 0,08*56 = 4,48г Ответ: 4,48 г 5) MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O m(H2SO4) = 49*0,1 = 4,9 Г n(H2SO4) = m/Mr = 4,9/98 = 0,05 моль n(MgSO4) = 0,05 моль m(MgSO4) = n*Mr = 0,05 * 120 = 6 Ответ: 6 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы