Здраствуйте помогите пожалуйста решить!!!! Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй - 20 г серной кислоты.

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl M(BaCl2)=137+35.5*2=208г\моль М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г\моль находим кол-во вещества   BaCl2 и H2SO4 n(BaCl2)=m\M =416/208=2моль n(H2SO4) =20\98=0.2 моль расчет ведем по недостатку - по H2SO4 n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1 0,2:х=1:1 х=0,2 моль М(BaSO4)=137+32+16*4= 233 г\моль m=M*n m(BaSO4) = 0.2 *233=46.6 г