Железная пластинка массой 100 г погружена в раствор сульфата меди (II). После реакции пластинку промыли, просушили и снова взвесили, ее масса оказалась равной 101, 3 г. Сколько грамм меди осталось на пластинке?

1) Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4  пластинка стала важча через різницю атомних мас міді та заліза якщо реагує 1 моль міді, то різниця становить 64 г/моль - 56 г/моль = 8 г так як різниця 101,3 - 100 = 1.3 г то кількісь міді n = 1.3/8= 0,1625 моль m(Cu) = 0,1625 г * 64 г/моль = 10,4 г 2) 60 - 24 = 36 мл - це суміш водню и кисню, що реагувало. Так як вони реагують у співвідношенні 1:2 , то це 12 мл кисню та 24 мл водню залишок в 24 мл після реакції - це може бути як водень так і кисень ( за умовою визначити не можливо), тому початкова суміш могла містити:  а)  24мл водню та 12+24=36 мл кисню,  або б)  24+24=48 мл водню та 12 мл кисню. обидві відповіді задовільняють умову задачі 3) аналогічно як 1), але вже не маю часу  :)