Железную пластинку массой 8 г некоторое время выдерживали в растворе массой 250 г с (CuSO4) = 15%, после чего масса пластинки составила 8,77 г. Вычислите (CuSO4) в растворе после реакции.

Дано: m₁(Fe) = 8 г m₁р-ра(CuSO₄) = 250 г w₁(CuSO₄) = 15% m₂(Fe+Cu) = 8,77 г Найти: m(CuSO₄);  w₂(CuSO₄) Решение:      На железной пластинке осаждается медь, т.к. железо вытесняет ее из р-ра ее соли. А железо из свободного состояния переходит в раствор в виде иона Fe²⁺: Fe + CuSO₄ = Cu↓ + FeSO₄ Fe⁰  - 2e → Fe²⁺    окисление,  Fe ⁰ - восстановитель Cu²⁺ + 2e → Cu⁰    восстановление, Cu²⁺ - окислитель M(Fe) = 56 (г/моль) M(Cu) = 64 (г/моль)       Если 1 моль железа перейдет в р-р в виде иона, вместо него на пластинке высадится 1 моль металлической меди. И масса пластинки увеличится на разницу молярных весов. ΔМ = 64 - 56 = 8 (г/моль)       У нас изменение массы: Δm = m₂(Fe+Cu) - m₁(Fe) = 8,77 - 8 = 0,77 (г)       Составим и решим пропорцию: прореагировал  1моль ----------- изменение массы 8 г прореагировало Х молей ------- изменение массы  0,77 г Х = 0,77/8 = 0,09625 (моля)       Это значит, что из раствора ушло 0,09625 моля сульфата меди (и образовалось столько же молей сульфата железа(II))      Прореагировало m₂(CuSO₄) = n(CuSO₄)*M(CuSO₄)  M(CuSO₄) = 64+32+4*16=160 (г/моль) m₂(CuSO₄) = 0,09625*160 = 15,4 г      В растворе было: m₁(CuSO₄) = w₁(CuSO₄)*m₁р-ра(CuSO₄) = (15/100)*250 = 37,5 (г)      Осталось в растворе: m(CuSO₄) = m₁(CuSO₄) - m₂(CuSO₄) = 37,5 - 15,4 = 22,1 г      Из раствора выведено 0,77 г меди, масса раствора стала: 250 - 0,77г = 249,23 (г) w₂(CuSO₄) = [m(CuSO₄)/m₂р-ра(CuSO₄)]*100% = 22,1/259,23 ≈ 8,9% Ответ: 8,9% (или 22,1г) CuSO₄