Железо массой 14г сплавили с серой массой 6,4г, потом добавили избыток соляной к-ты и выделяющийся газ пропустили через 15% раствор хлорида меди (II) массой 200г. Рассчитайте массу, образовавшегося осадка.

Дано: m(S)=6.4 г           m(Fe)=14 г           m(CuCl2)р-ра=200 г            ω(СuСl2)=? Найти:m↓=? Решение: S+F→FeS                  FeS+2HCl→H2S+FeCl2                  H2S+CuCl2→CuS+2HCl 1. Определим массу  хлорида меди ω(СuCl2)р-ра=mCuCl2/mCuCl2 р-ра; m(CuCl2)=200*0,15=30 г 2. Находим количество вещества хлорида меди  n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2)=30/135=0.22 моль 3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию  n(S)=6.4/32=0.2 моль n(Fe)=14/56=0.25 моль Железа в избытке, считаем по сере 4.по уравнению реакции 1, 1 моль S реагирует с  Fe, с образованием 1 моля FeS, а 1 моль FeS реагирует с HCl с образованием 1 моля H2S., значит в реакцию с CuCl2 вступает 1 моль H2S. n(S)=n(H2S)р-ция3=n(H2S)р-ция2=n(FeS)р-ция 2=n(FeS)р-ция1=0.2 моль 5. В 3 реакции хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl2) должен быть =0.2 моля, а фактически прореагировала 0.22 моля. Значит хлорида меди взято в избытке. 6. Отношение между сульфидом меди и сероводородом 1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0.2 моль, тогда m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2 г Ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г