Химия
срочно плиз
1. Какую степень окисления проявляет фтор: *
+1
-1
+2
-2
2. Какую постоянную степень окисления проявляет кислород *
+1
-1
+2
-2
3. Какова степень окисления кислорода в Н2О2 *
+1
-1
+2
-2
4. Какова степень окисления фосфора в фосфате кальция:
+3
+5
+4
-5
5. Какова степень окисления серы в серной кислоте: *
+2
+4
+6
-6
6. Определите степень окисления азота в азотной кислоте: *
+2
+3
+5
-3
7.Определите степень окисления кремния в кремниевой кислоте: *
+4
+2
+6
+5
8. Какие степени окисления имеет сера в следующих веществах: сероводород, сернистая кислота, сульфат натрия *
-2, +6, +4
+2, +4, +6
-2, +4, +6,
-2, +6, +4
9. Определите степень окисления азота в аммиаке: *
+3
-3
+1
-1
10. Какова степень окисления марганца в "марганцовке":
+6
+7
+5
+8
З даного переліку виписати окремо формули оксидів, основ, кислот, солей: Ca(OH)2, SO3, H3PO4, Na2CO3, CuO, NaCl, CaCO3, NaOH, Fe2O3, HNO3, Al(OH)3, H2S
1. Составить схему гальванического элемента, состоящего из медной и никелевой пластин, опущенных соответственно в 0,2 М и 0,5 М растворы их солей. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить ЭДС гальванического элемента
2. Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии хрома при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее:
Cr + O2 + Н2О → Сr(ОН)2.
Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента
3. Почему коррозионные разрушения металлов в водопроводной воде протекают в во много раз быстрее, чем в дистиллированной? Приведите схему коррозионного разрушения цинка в нейтральной среде. Как повлияет на скорость коррозии добавление ортофосфата натрия в нейтральную среду? Рассчитайте ЭДС и G° коррозионного процесса.
4. Как повлияет на скорость коррозии железа добавление в коррозионную среду нитрита калия? Дайте мотивированный ответ: ионно-электронные уравнения, электродные процессы, расчет ЭДС и G°, схема гальванического элемента.
5. Никель находится в контакте с оловом. Какой из металлов и почему будет корродировать, если эти металлы попадут в раствор с рН= 2? Составьте схему гальванического элемента и напишите электродные реакции. Рассчитайте ЭДС и G° процесса.
6. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
7. Серебряную и цинковую пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на этих пластинках. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
8. Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома марганца, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.
