Найти объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 120г 15-% раствора серной кислоты с раствором карбоната натрия.

дано m(ppaH2SO4)=120 g W(H2SO4)=15% --------------------------- V(CO2)-? находим массу вещества серной кислоты m(H2SO4)=120*15%/100%=30 g  30                                                      XL H2SO4+Na2CO3-->Na2SO4+H2O+CO2     98                                                         22.4 M(H2SO4)=98 g/mol Vm=22.4L/mol 30/98 = X/22.4 X=6.86 л ответ 6.86 л