Химия

А1.Число нейтронов в атоме фосфора равно: А) 31 Б) 15 В) 16 Г) 46 А2.В ряду химических элементов Si – P – S - O окислительная способность: А) Уменьшается В) Не изменяется Б) Увеличивается Г) Изменяется периодически А3.Оксиды с общей формулой ЭО3 и ЭО2 образуют элементы подгруппы: А) углерода Б) азота В) кислорода Г) фтора А4. Атомную кристаллическую решетку имеет: А) кислород Б) алмаз В) белый фосфор Г) бром А5.Азот образует соединения, в которых его степень окисления равна -3 при взаимодействии с каждым из двух веществ: А) Водородом и магнием В) Фтором и натрием Б) Водородом и кислородом Г) Алюминием и кислородом А6. Сокращенное ионное уравнение Ag++ Cl- = AgCl↓ соответствует взаимодействию: А) оксида серебра с хлоридом натрия В) хлорида серебра с кислотой Б) нитрата серебра с хлоридом натрия Г) хлорида серебра с оксидом хлора А7. Верны ли следующие суждения? А. Графит – это слоистое кристаллическое вещество темно-серого цвета. Б. Газированная вода – это раствор оксида углерода(II) в воде. а) Верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны. А8. Массовая доля фосфора в фосфате калия равна: А) 35% Б) 51% В) 15% Г) 13% Часть В В1. Оксид фосфора (V) взаимодействует с: 1) Водой 4) Гидроксидом калия 2) Концентрированной серной кислотой 5) Оксидом магния 3) Углекислым газом 6) Кислородом В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: Реагирующие вещества Продукты взаимодействия А) HNO3 (разб.) + Ag → 1) AgNО3+ H2 Б) HNO3(кон)+ Ag → 2) AgNО3 + NO + H2O В) HNO3(разб)+ Al(OH)3 → 3) AgNО3 + NO2 + H2O Г) HNO3(конц)+ Al →при нагревании 4) Al(NО3)3 + NO + H2O 5) Al(NО3)3 + NO2 + H2O 6) Al(NО3)3 + H2O Часть С С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 С2. К 200 г 2 %-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-: А) 3s23p2 Б) 3s23p4 В) 3s23p6 Г) 4s24p6 А2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства: А) Уменьшаются В) Не изменяются Б) Увеличиваются Г) Изменяются периодически А3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления: А) +5 Б) +4 В) -3 Г) -4 А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру: А) усиливаются Б) ослабевают В) изменяются периодически Г) не изменяются А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения: А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2 А6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду: А) Cl – S – Se - As В) O – S – Se - Br Б) F – Cl – Br - I Г) As – P – S - O А7. Атомную кристаллическую решетку имеет: А) Na2O; Б) SiO2; В) CaF2; Г) H2O. А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна: А) 34% Б) 43% В) 27% Г) 46% Часть В В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с: 1) Сероводородом 4) Азотом 2) Концентрированной серной кислотой 5) Азотной кислотой 3) Раствором карбоната натрия 6) Оксидом углерода (IV) В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества: Схема реакции Формула вещества А) Сr + …→ Cr(NO3)2 + NO2 + H2O 1) H2SО4 (разб) Б) Cr + …→ Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O 2) H2SО4 (конц) В) CrO + … → CrSO4 + H2O 3) Сr(NO3)2 Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O 4) Сr(NO3)3 5) HNO3(разб) 6) HNO3(конц) Часть С С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca3(PO4)2 → P→ H3PO4 →K3PO4 С2. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.
А 1. Вещество соответствующее общей формуле RCOOH относится к классу а) альдегидов, в) спиртов б) углеводов, г) карбоновых кислот А 2. Вещество, являющееся изомером пропанола-1 а) пропанон, в) пропановая кислота б) пропаналь, г) пропанол-2 А 3. Между собой могут взаимодействовать: а) глицерин и сульфат меди (ΙΙ), в) фенол и гидроксид меди (ΙΙ), б) фенол и азотная кислота г) метанол и углекислый газ. А 4. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии гидроксида меди (ΙΙ) с раствором: а) глицерина, б) этанола, в) фенола г) бутанола А 5. При гидрировании этаналя образуется: а) ацетилен, б) этанол, в) этиленгликоль, г) уксусная кислота А 6. В схеме превращений C2H5 Сl → x → CH3COH, веществом х является а) этанол б) этаналь в) хлорэтан, г) 1,2 дихлорэтан. А 7. С каким веществом при нагревании голубой осадок гидроксида меди (ΙΙ) переходит в осадок оранжевого цвета а) уксусной кислотой, в) этанолом, б) метилформиатом, г) метаналем. А 8. Формальдегид в присутствии катализатора реагирует с фенолом по типу реакции: а) полимеризации, в) изомеризации, б) поликонденсации, г) этерификации. А 9. Верны ли следующие суждения о химических свойствах глюкозы А. Химические свойства глюкозы обусловлены наличием функциональных групп. Б. Глюкоза не вступает в реакцию с гидроксидом меди (ΙΙ) а) верно только А, в) верны оба суждения б) верно только Б, г) оба суждения не верны А 10. Масса этанола, полученного при омылении 39,6 г этилацетата: а) 41,4 г б) 21,1 г в) 20,7 г г) 42,2 г