Контрольная работа: Химические реакции и системы

При наличии в растворе многозарядных ионов (2+, 3+, 2 – .3-) гидролиз происходит ступенчато. При этом надо учитывать, что гидролиз при обычных условиях в достаточной мере осуществляется только по первой ступени, а по второй, третьей ступени – в очень незначительной степени.

Соли сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергаются, так как нет связывания ионов, не происходит образования слабых электролитов. В этом случае реакция среды в растворе – нейтральная.

Соли слабого основания и сильной кислоты подвергаются гидролизу по катиону, реакция среды в растворе, в таком случае, кислая.

Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты происходит по аниону, реакция среды в растворе – щелочная.

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты происходит как по аниону, так и по катиону. Реакция среды в этом случае зависит от соотношения констант диссоциации соответствующих основания и кислоты.

Усилить гидролиз можно разбавлением раствора, нагреванием системы.

2 . Химические реакции

Химические реакции (химические явления) – это процессы, в результате которых одни вещества превращаются в другие.

Признаками осуществления химических реакций являются:

– изменение цвета;

– выделение газа;

– выпадение или растворение осадка;

– появление или исчезновение запаха;

– выделение тепла и света.

Перечисленные признаки реакций можно обнаружить непосредственно в ходе визуального наблюдения. Существуют и другие признаки осуществления реакций, которые нельзя заметить визуально, но можно обнаружить с помощью приборов.

Некоторые реакции можно осуществить только при определенных условиях: при нагревании, при освещении, при повышенном давлении, при наличии определенных веществ, способствующих осуществлению реакции – катализаторов.

В ходе химических реакций соблюдается закон сохранения массы : масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Стехиометрия реакции – соотношение между количествами вступающих в реакцию реагентов и образующихся в результате реакции продуктов реакции.

Если а моль вещества А реагирует с b моль вещества В, а в результате реакции образуется х моль вещества Х и z моль вещества Z, то уравнение

a A + b B = x X + z Z

называется химическим уравнением данной реакции, а числаa , b , x , z называются стехиометрическими коэффициентами .

2.2 Классификация реакций

В зависимости от разных критериев химические реакции классифицируют на несколько типов. Так, по количеству и составу реагирующих веществ и продуктов в неорганической химии различают реакции:

соединения – реакции, в ходе которых из нескольких простых или сложных веществ образуется сложное. Например:

СаО + Н₂ О = Са(ОН)₂

разложения – реакции, в ходе которых в результате взаимодействия простого и сложного вещества образуется несколько других простых и сложных. Например:

СаСО₃ = СаО + СО₂ ↑

замещения – реакции, в ходе которых в результате взаимодействия простого и сложного вещества образуется другое простое и другое сложное вещество. Например:

2Al = 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu