Контрольная работа: Химические реакции и системы

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

По тепловому эффекту реакции могут быть экзо- и эндотермическими.

Тепловой эффект химической реакции – количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов.

Экзотермические реакции – реакции, в ходе которых происходит выделение теплоты, эндотермические реакции осуществляются с поглощением теплоты.

По признаку изменения степеней окисления реакции могут относиться к окислительно-восстановительным, а могут не являться таковыми; по признаку обратимости – обратимыми и необратимыми.

В ходе огромного множества химических реакций происходит переход электронов от одних веществ к другим. Такие реакции называют окислительно-восстановительными. Формальным признаком таких реакций является изменение степеней окисления элементов.

Степень окисления соответствует заряду, который возник бы на аотме даннго элемента в химическом соединении, если предположить, что все электронные пары, за счет которых этот атом связан с другими атомами, полностью сместились к атомам элементов с большей электроотрицательностью.

Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю . В сложном соединении алгебраическая сумма степеней окисления каждого из атомов равна нулю, в случае сложного иона – заряду иона.

Постоянные степени окисления в сложных веществах имеют следующие элементы:

+1 все элементы IA группы (Li, Na, K, Rb, Cs), почти всегда Ag

+2 все элементы II группы (кроме ртути)

+3 алюминий

-1 фтор

-2 кислород (за исключением: фторидов кислорода OF₂ и O₂ F₂ , в которых его степень окисления положительна; пероксидов, в которых она равна -1 (Н₂ О₂ ); супероксидов КО₂ и т.п.).

Водород в бинарных[4] соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а в соединениях с металлами -1.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.

Окислитель – вещество, молекулы или ионы которого принимают электроны.

Восстановитель – вещество, молекулы или ионы которого отдают электроны.

Окислителем и восстановителем могут также называть элементы, атомы которых отдают или принимают электроны. Если элемент является окислителем – его степень окисления понижается ; если элемент является восстановителем – его степень окисления повышается .

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.

Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых окислителем и восстановителем являются разные вещества.

Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в одном веществе, но окислитель и восстановитель разные элементы.

Диспропорционирование – реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, в одной и той же степени окисления.

Конпропорционирование – реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и то же элемент в разных степенях окисления.

Окислители и восстановители

Среди простых веществ окислительные свойства характерны для типичных неметаллов (F₂ , Cl₂ , Br₂ , I₂ , O₂ , O₃ ,). Галогены, выступая в роли окислителей, приобретают степень окисления -1, причем от фтора к иоду окислительные свойства ослабевают. Кислород, восстанавливаясь, приобретает степень окисления -2 (Н₂ О или ОНˉ).

Сложные вещества, используемые в качестве окислителей, очень часто содержат элементы в высшей степени окисления.