Контрольная работа: Методы контроля и анализа веществ (химические методы)
1. (1,10) Качественная реакция на кобальт (Со)
Решение:
Кобальт можно идентифицировать, переведя его из пробы в раствор в виде ионов Co2+ по реакции
3Co + 8HNO3 (разбавленная, горячая) = 3Co(NO3 )2 + 2NO↑ + 4H2 O
После этого можно проводить качественные реакции на ионы Co2+ .
1) Действие реагента Ильинского (1-нитрозо-2-нафтола):
В реакции Co2+ с реагентом Ильинского при участии растворимого кислорода получается нерастворимое темно-красное хелатное соединение кобальта (III):
Co2+ + 12C10 H6 (NO)OH + O2 = 4[C10 H6 (NO)O]3 Co↓ + 2H2 O + 8H+
Строение комплексного соединения такое:
Осадок [C10 H6 (NO)O]3 Co не растворяется в кислотах и щелочах. Идентификацию Co2+ проводят в кислой среде. Мешают ионы Cu2+ , Fe3+ , Fe2+ .
2) Качественная реакция на ионы Co2+ с образованием кобальтонитрита (III) калия:
Нитрит калия образует с ионами Co2+ в уксуснокислом растворе при pH 4 – 5 желтый кристаллический осадок состава K3 [Co(NO2 )6 ]. Образованию осадка предшествует окисление Co2+ нитритом:
Co2+ + NO2 - + 2H+ = Co3+ + NO↑ + H2 O
Суммарный процесс можно показать уравнением:
Co2+ + 7NO2 - + 3K+ + 2H+ = K3 [Co(NO2 )6 ]↓ + NO↑ + H2 O
В разбавленных растворах осадок образуется при нагревании и отстаивании. Реакцию часто используют для отделения кобальта от мешающих ионов. Граница определения кобальта – 0,4 мкг.
2. (2,10-11) Определить нормальность раствора Ca(OH)2 , титр которого составляет 0,00568 г/мл
Решение:
где 
– титр раствора,
– нормальность раствора,
mэ – эквивалентная масса
Так как кислотность основания Ca(OH)2 равна 2, то
3. (2,10-11) Определить концентрацию щелочи, если на титрование 5,86 мл её раствора пошло 7,28 мл 0,56 н раствора НСl
Решение:
Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной нормальности реагируют в равных объемах. При разных нормальностях объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям, т.е.:
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--