Контрольная работа: Примеры решения задач по курсу химии

2AlH₃ +O₂ =Al₂ O₃ +3H₂ O

SiH₄ →^T Si+2H₂

SiH₄ +2O₂ =SiO₂ +2H₂ O

2. При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объём выделившегося водорода, приведённый к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав сплава?

Решение:

Пусть х – масса алюминия в сплаве, тогда:

Находим V(H₂ ), выделившийся при реакции Al с HCl:

x, г(Al) – y, л(H₂ )

54 г(Al) – 67,2 л(H₂ )

y = (67,2*x)/5,4 л.

Находим V(H₂ ), выделившийся при реакции Zn с HCl:

z = ((5,4 г - x)*22,4)/65

Общий V(H₂ ) при реакции сплава с HCl = 3,8 л, следовательно:

z + y = 3,8 (л), тогда находим массу Al:

(67,2 * x)/54+((5,4-x)*22,4)/64=3,8 (л).

22,4*(3x/54+(5,4-x)/64)=3,8

(22,4*46x+97,2)/1152=3,8

46x+97,2=3,8*1152/22,4

46x+97,2=195,4

46x=98,2

x = 2,14 (г) – масса алюминия.

Находим m (Zn):

5,4 – 2,14 = 3,26 (г)

W(Al) = (2,14/5,4)*100% = 39,6%

W(Zn) = (3,26/5,4)*100% = 60,4%

Ответ: состав сплава: 39,6% Al и 60,4% Zn.

3. Вычислить изменение энергии Гиббса для химической реакции: