Контрольная работа: Примеры решения задач по курсу химии
при 25о С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий. Реакция проводится между чистыми веществами:
На основании вычисленной энергии Гиббса сделать вывод о возможности реакции? Измениться ли направление процесса при повышении температуры до 100о Какую роль при этом играют энтальпийный и энтропийный факторы?
Решение :
4СO( r ) +2SO2( r ) =S2( T ) +4CO2( r )
Найдём изменения энтальпии:
Найдём изменение энтропии:
Зависимость энергии Гиббса реакции описывается уравнением
при стандартной температуре t=250 C (T=298 K):
1) При t=1000 C (T=373 K):
При стандартной температуре значение (
) 
свидетельствует о том что реакция смещается вправо, в сторону продуктов реакции, при 
(
) но т. к. 
менее электроотрицательнее, то процесс смещения идет в право в меньшей степени. А если было бы >0 то реакция изменила бы направление в обратную сторону.
Энтропийный и энтальпийный факторы определяют направление реакций, если энтропия не меняется 
, то фактором, определяющим направление реакции, служит энтальпия, если 
то ито это идет процесс с выделением тепла. Если же 
, то система может перейти только в состоянии с большей энтропией 
, из-за знака минус 
изменение энергии Гиббса .
4. Исходя из теплот реакций окисления As2 O3 кислородом и озоном
As2 O3 +O2 = As2 O5 
3As2 O3 +2O3 = 3As2 O5 
Вычислить теплоту образования озона из молекулярного кислорода
3/2O2 →O3.
Решение:
Первое уравнение умножим на 3:
3As2 O3 +3O2 =3As2 O5 
3As2 O3 +2O3 =3As2 O5 