Контрольная работа: Примеры решения задач по курсу химии
3O2 =2O3 или 3/2О2 =О3.
- процесс самопроизвольно протекать не может.
5. Константа равновесия реакции FeO( T ) +CO«Fe( T ) +CO2 при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO2 , если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO]=0,05 моль/л, [CO2 ]=0,01 моль/л.
Решение :
FeO(T) +CO 
Fe(T) +CO2
К=0,5.
Начальные концентрации [CO]=0,05моль/л; [CO2 ]=0,01моль/л.
По мере течения реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Изменение концентрации идет в строгом соответствии со стехиометрическими соотношениями, которые берутся из уравнения реакции, примем изменение концентрации [СО] до равновесия равному Х моль/л тогда в момент равновесия его концентрация станет 0,05-Х, а у СО2 увеличится на Х, т.е. будет 0,01+Х. Коэффициенты в уравнении одинаковы n(CO)=n(CO2 ). Для момента равновесия 
концентрации взяты равновесны.
0,025-0,5Х=0,01+Х или 1,5Х=0,015
т. е. Х=n=0,01моль/л отсюда в момент равновесия:
[CO2 ]1 =0,01+0,01=0,02моль/л
[CO]1 =0,05-0,01=0,04моль/л
Ответ: [CO2 ]=0,02моль/л; [CO]=0,04моль/л.
6. В состоянии равновесия системы CO2 +H2 =CO+H2 O(Г) реакционная смесь имела объёмный состав: 22% CO2 , 42% H2 , 17% CO, 20% H2 O. Вычислить Kp и Kc для этой реакции при 1900 К и давлении 98501 Па.
Решение:
Для вычисления константы равновесия Kp воспользуемся парциальными давлениями реагирующих веществ:
Определим парциальные давления реагирующих веществ:
Определяем Kp :
Между Kp и Kc существует следующая взаимосвязь:
где 
- разность между числом молей газообразных веществ продуктов реакции и исходных веществ: