Контрольная работа: Виробництво азотної кислоти

К = 0,128

К₁ визначаємо по таблиці 29 [1] К₁ = 456.

Тоді підставивши відомі величини в рівняння

знаходимо парціальний тиск двоокису азоту в момент рівноваги:

х=0,0385 ата

Пряме рішення даного рівняння досить важко, тому на практиці для визначення рівноважного парціального тиску двоокису азоту над розчинами азотної кислоти користуються номограмою, що значно спрощує обчислення.

Далі знаходимо парціальні тиски окислів азоту NO і N₂ O₄ у момент рівноваги:

Ступінь поглинання NO + N₂ O₄ :

Ступінь перетворення двоокису азоту в кислоту:

3.1.2 Завдання 8

Визначити склад хвостових газів після абсорбційної колони, якщо ступінь абсорбції становить 0,996.

Розрахунок вести виходячи зі складу нітрозного газу після контактного апарата.

Рішення:

Розрахуємо кількість додаткового повітря. При ступені кислотної абсорбції 0,996 витрата кисню на окислювання окису азоту по реакції:

2NО + Н₂ О + 1,5О₂ = 2НNO₃ (І)

складе:

356,98*0,996*1,5*0,5 = 266,66 м³

де 356,98 кількість окислів азоту в газі на виході з контактного апарата, м³ .

Додатково до 214,38 м³ кисню, що міститься в нітрозному газі, буде потрібно кисню для окислювання:

266,66 – 214,38 = 52,28 м³

що пов'язане із введенням наступної кількості азоту:

52,28*0,79/0,21 = 196,67 м³

З киснем, необхідним для забезпечення надлишку кисню 2,6%, що виводиться з вихлопними газами, уводиться азоту:

2,6*0,79/0,21 = 9,78 м³