Курсовая работа: Электрохимия и химическая кинетика

3) Температурный коэффициент скорости; определить подчинённость правилу Вант-Гоффа;

4) Израсходованное количество вещества за время , если исходная концентрация равна С₀ ;

5) Период полураспада.

Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

К₁ =0,00203;

К₂ =0,000475;

Т₁ =298 К;

Т₂ =288 К; Т₃ =338 К;

;

С₀ =0,93 моль/л.

Решение.

Приняв, что молекулярность реакции и ее порядок совпадают, будем считать, что данная реакция есть реакция II порядка, поскольку в ее элементарном акте участвуют две молекулы.

1. Согласно уравнению Аррениуса:

, выразив откуда энергию активации, получим:

, подставляя заданные значения констант и температур, найдём:

Дж/моль;

2. Выразим из уравнения Аррениуса константу скорости реакции:

, получим: .

3. Согласно уравнению Вант-Гоффа:

, откуда температурный коэффициент равен:

Как видно, температурный коэффициент изменяется и не принадлежит интервалу от 2 до 4, из этого можно сделать вывод о несоответствии реакции правилу Вант-Гоффа.

4. Применяя кинетическое уравнение реакции II порядка, можно найти количество вещества, которое было израсходовано за время :

, откуда: - текущая концентрация эфира.

Тогда найдем, сколько вещества прореагировало:

· при температуре 288 К: