Курсовая работа: Электрохимия и химическая кинетика

,

где степень диссоциации ; причем значение

м² /Ом·моль – из справочника.

Тогда:

	0,144	0,071	0,085	0,142	0,074	0,086	0,146
λV·103	3.922	1.942	2,299	3,88	2	2,331	3,99
Kд·104	24,3	2,74	2,34	2,37	0,292	0,241	0,251
С	0,1	0,05	0,03	0,01	0,005	0,003	0,001

Сравнивая полученные значения константы диссоциации с ее табличным значением, равным 1,77·10^-5 , приходим к выводу, что растворы NH₄ OH практически не подчиняются закону разведения Оствальда.

Задача 4

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре вычислить ЭДС Е , изменение энергии Гиббса Δ G , изменение энтальпии ΔН , изменение энтропии Δ S , изменение энергии Гельмгольца ΔА и теплоту Q , выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет провести для 1 моль реагирующего вещества.

Т=273 К; ;

Зависимость ЭДС

от Т:

Решение.

Имея зависимость E = f ( T ) , можно рассчитать ЭДС при указанной температуре, подставив ее в это уравнение:

Изменение энтропии связано с температурой следующим соотношением:

,

найдем производную зависимости E = f ( T ) по температуре (температурный коэффициент ЭДС гальванического элемента):

.

Очевидно, значение Δ S не зависит от температуры и определяется лишь числом передаваемых электронов:

Дж/К.

Изменение энергии Гиббса равно:

кДж.

Найдём изменение энтальпии по формуле:

кДж.

Поскольку изменение энергии Гельмгольца равно

,

то кДж/моль.

Найдём теплоту, которая выделяется (или поглощается) при работе гальванического элемента:

кДж.

Как видно из вышеприведённых расчетов, при работе гальванического элемента, выделяется 2,139 кДж (в расчёте на 1 моль) теплоты (экзотермическая реакция), на что указывает и знак температурного коэффициента ЭДС. Таким образом, в адиабатических условиях, элемент работает с нагреванием.