Курсовая работа: Качественный анализ неизвестного вещества

Анализ анионов

В основу классификации анионов положено различие в растворимости солей бария и серебра. В соответствии с наиболее распространенной классификацией анионы делятся на три аналитические группы, как это представлено в таблице 2.

Таблица 2 – Классификация анионов

№ гр.	Анионы	Групповой реактив	Характеристика группы
1	SO4 2- ,SO3 2 , CO3 2- , PO4 3- ,	BaCl2 в нейтральной или слабощелочной среде	Соли бария нерастворимы в воде
2	Cl- , I-	AgNO3 в присутствии HNO3	Соли серебра нерастворимы в воде и в разбавленной азотной кислоте
3	NO3 - , NO2 - , CH3 COO-	Группового реагента нет	Соли бария и серебра растворимы в воде

Обычно сначала проводят исследование объекта на катионы. Из отдельных проб раствора при помощи групповых реактивов определяется, катионы каких аналитических групп присутствуют в растворе, а затем уже определяют в нём анионы.

1.3 Ход определения состава неизвестного образца

Для анализа выдано вещество представляющее собой смесь двух солей (пробирка №13). В состав солей по условию могут входить только следующие ионы:

Катионы:

1. К ⁺ ,Na⁺ ,NH₄ ⁺

2. Ag⁺ ,Pb²⁺

3.Ba²⁺ ,Ca²⁺

4. Zn²⁺ ,Al³⁺ ,Cr³⁺

5.Mg²⁺ ,Fe²⁺ ,Fe³⁺

6. Cu²⁺ ,Co²⁺ ,Ni²⁺

Анионы:

1.SO₄ ^2- , SO₃ ^2- ,СO₃ ^2- , РO₄ ^2-

2. Сl^- ,I^-

3. NO₃ ^- , NO₂ ^- ,CH₃ COO^-

Анализ вещества проводится в соответствии со схемой, описанной в пункте 1.2.

Предварительные испытания

Выданное вещество представляет собой мелкозернистую смесь бесцветных кристаллов и крупинок. По окраске вещества можно предположить, что в нем отсутствуют катионы Fe³⁺ ,Cr²⁺ , Cu²⁺ ,Co²⁺ ,Ni²⁺ .

Окрашивание пламени

Нихромовую проволоку смоченную в разбавленной соляной кислоте прокаливаем в пламени горелки, затем охлаждаем до комнатной температуры. На подготовленную подобным образом проволоку помещаем несколько кристалликов анализируемого вещества. Пламя горелки окрашивается в бледно-голубой цвет, что свидетельствует о возможном наличии в анализируемом веществе катиона Pb²⁺ и отсутствии катионов К ⁺ , Ba²⁺ ,Ca²⁺ , Cu²⁺

Испытание на продукты термического разложения

Небольшую порцию анализируемого вещества помещаем на дно тугоплавкой пробирки и нагреваем в пламени горелки. Наблюдаем выделение желтых паров, на основании этого можно сделать предположение о возможном наличии в анализируемом образце нитратов. Уравнения(1,2) образования этих веществ приведены ниже:

Разложение нитратов:

а) от щелочно-земельных до меди (включительно) Me(NO₃ )₂ → 2MeO + + 2NO₂ + O₂ (1)

б) нитратов серебра, ртути и др. 2MeNO₃ →2Me + 2NO₂ + O₂ (2)

Отсутствие темного налета на стенках холодной части пробирки также указывает на отсутствие йодидов в присутствии окислителей.

Вывод: в анализируемом веществе, возможно, присутствуют нитраты и отсутствуют йодсодержащие ионы.