Курсовая работа: Химическая термодинамика

0,7*10^{-2 кг} N₂ при 300 К и давлении от 5,05*10⁴ до 3,031*10⁵ Па (считать азот идеальным газом).

4-4. Вычислите DG°₂₉₈ для реакции

С(графит) + 2Н_2(г) = СН_4(г).

Определите DН°₂₉₈ из следующих термохимических уравнений:

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂ О_(ж) + DͰ₂₉₈ ,

СО_2(г) = С(графит) + О_2(г) - DͰ_298,

2Н₂ О_(ж) = 2Н_2(г) + О_2(г) - 2DͰ_298.

Значение DS°₂₉₈ вычислите с помощью постулата Планка.

4-5. Рассчитайте стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца при 700°С для химической реакции:

СаСО_3(тв) = СаО_(тв) + СО_2(г) .

Теплоемкости веществ считать постоянными.

(D_r G°₉₇₃ = 24,4 кДж*моль^-1 , D_r F°₉₇₃ = 16,3 кДж*моль^-1 )

4-6. Вычислите изменение DG° для 1 моль NН₃ в процессе изобарического нагревания (Р = 1,013*10⁵ Па) от Т₁ = 300 до Т₂ = 400 К, если С_р = соnst. (-17,467 кДж*К^-1 *моль^-1 )

4-7. Найдите энергию Гиббса образования NН₃ при температурах 298 и 400 К, если известны следующие данные: D_f Ͱ₂₉₈ (NН₃ ) = -46,2 кДж*моль^-1 ,

Вещество	N2	Н2	NH3
Сp ,298 , Дж*К-1 *моль-1	29,1	28,8	35,7
S° « 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 » К-во Просмотров: 1976 Бесплатно скачать Курсовая работа: Химическая термодинамика >>> Скачать <<< Меню Поиск