Курсовая работа: Химическая термодинамика
2) Что такое к.п.д.? Почему его значение всегда меньше единицы?
3) В чем состоит значение второго закона термодинамики для физической химии и химической технологии?
4) В отличие от первого закона термодинамики второй закон носит статистический (вероятностный) характер. Что это означает?
5) Что такое свободная и связанная энергия?
6) Что такое энтропия?
7) Как будет изменятся энтропия воды при ее переходе из твердого состояния в жидкое и из жидкого в газообразное?
8) Почему энтропия системы всегда больше нуля?
9) Напишите уравнение изменения энтропии для изотермических обратимых неизолированных, обратимых изолированных и изолированных необратимых процессов.
10) В чем состоит физический смысл изобарно-изотермического и изохорно-изотермического потенциалов? Напишите уравнения, показывающие связь между термодинамическими потенциалами и другими термодинамическими функциями.
11) Что показывает знак и величина изобарно-изотермического потенциала? Определите, какие из нижеприведенных реакций будут протекать в прямом, а какие – в обратном направлении. Какая из этих реакций будет ближе всего к равновесию в момент смешения эквимолярных количеств всех веществ, участвующих в реакции, а какая – дальше всего? Все вещества газообразные, температура и давление постоянны.
| Реакция | Изобарно-изотермический потенциал (дж/моль) |
|
a) SO2 + ½ O2 = SO3 b) 2HCl = H2 + Cl2 c) CO + H2 O = CO2 + H2 d) 2H2 + O2 = 2H2 O |
- 69 920 +190 500 - 28 889 - 457 617 |
3.2 Примеры
Пример 3-1
Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 0,4 моль хлорида натрия от 20 до 850°С. Мольная теплоемкость хлорида натрия равна:
Ср (NaCl(тв) ) = 45,94 +16,32*10-3 Т Дж*К-1 *моль-1 ,
Ср (NaCl(ж) ) = 66,53 Дж*К-1 *моль-1 . Температура плавления хлорида натрия 800°С, теплота плавления 31,0 кДж*моль-1 .
Решение:
Общее изменение энтропии складывается из трех составляющих:
1) нагревание твердого хлорида натрия от 20 до 800°С,
2) плавление,
3) нагревание жидкого хлорида натрия от 800 до 850°С.
DS1 =