Курсовая работа: Синтез м-нитробензальдегида

Таким образом, из приведенных выше доводов видно, что синтез м-нитробензальдегида путем нитрования бензальдегида смесью нитрата калия и серной кислоты, является для нас оптимальным.

4.Экспериментальная часть

Рассчитываем реагенты на 5 г бензальдегида (по предложению научного руководителя).

4.1.Реагенты и оборудование.

Реагенты.

Название	Формула	Молек. масса	Тпл., °С	Ткип., °С	Плотность	Исходное количество веществ
г	мл	моль
бензальдегид	С7Н6О	106	-26	178-179	1,04	5	4,8	0,048
нитрат калия	КNО3	101	334	400 разл.	2,11	5,5	2,6	0,054
серная кислота (конц.)	Н2SО4	98	-13,6	301,30	1,84	37	20	0,37
сода	Na2CO3	106	852	разл.	2,53	25,3	10	0,24

Оборудование:1. капельная воронка

2. трехгорлая колба

3. механическая мешалка

4. баня со льдом и солью

5. термометр низких температур

6. воронка Бюхнера

7. колба Бюнзена

8. стакан на 100 мл

4.2.Методика эксперимента.

В трехгорлой колбе, снабженной механической мешалкой и капельной воронкой, растворяем при комнатной температуре 5,5 г (0,054 моль) нитрата калия и 20 мл концентрированной серной кислоты. Колбу помещаем в баню со смесью льда с солью и, при Т=0°С и сильном перемешивании, из капельной воронки медленно приливаем 5 мл (0,048 моль) бензальдегида, поддерживая температуру 0-5°С. По окончании приливания бензальдегида перемешивание продолжаем еще 1,5 часа, и затем густую, окрашенную в оранжевый цвет реакционную массу выливаем в стакан емкостью 100 мл, содержащий измельченный лед. Выделившийся осадок промываем на воронке Бюхнера водой и 10 мл 5%-ного раствора соды и еще несколько раз холодной водой, тщательно отжимаем и сушим. Выход чистого продукта 5,6г (78 % от теоретич.), т.пл.=58-59°С (литер. т. пл. 58-60°С).

5.Вывод.

Путем нитрования бензальдегида мы получили достаточно чистый (т. пл. 58-59°С) м-нитробензальдегид с выходом (78% от теорет.), который вполне пригоден для дальнейшей работы. Выход полученного вещества зависит от чистоты использованных реагентов (С6Н5СНО→С6Н5СООН), а также оттого, что реакция, возможно, прошла не полностью.

6.Библиография.

Книги:

1. Препаративная органическая химия под общей ред. д.х.н. Н.Е.Вульфсон, перевод с польского В.В.Шпанова и В.С.Володиной. 1959г. 888с., с.226-230

2. Топичев А.В. Нитрование углеводородов и других органических соединений. Изд.2-е М., изд-во АНСССР. 1956г. с.47-52

3. Вейганд К., Хильгетаг Г. Методы эксперимента в органической химии. М.: Химия. 1968г. 944с. с. 589-615

4. Синтезы органических препаратов./Сб.2. М.: ИЛ. 1949г. с.366. с.117-125

Доклад.

Данная исследовательская работа проведена для получения м-нитробензальдегида и подробного изучения свойств альдегидов, которые широко используютсяв промышленности, в органическом синтезе и в других областях.

Альдегидами называют соединения, в которых карбонильная группа связана с двумя атомами водорода и одним углеводородным заместителем.

Углеводородные заместители могут быть алифатическими, алициклическими (насыщенными или ненасыщенными) или ароматическими.

Существует несколько лабораторных методов синтеза альдегидов. Некоторые основаны на реакции окисления или восстановления, в которых спирт, углеводород или хлорангидрид превращаются в альдегид с тем же числом атомов углерода. Другие методы включают образование новых углерод-углеродных связей и дают альдегиды с большим числом атомов углерода, чем в исходных веществах.

1.Озонолиз алкенов

Этот способ распространен в лабораторной практике. Он дает особенно хорошие результаты при применении к симметричным алкенам.